помогите пожалуйста с задачей по химии)
Вот задача
Какой объем водорода при 95% выходе получившегося после реакции между 2,7 г тех,Al содержащего 10% примесей и 300 г 3,65% растрового HCL

даноη(H2)=95%m( техн Al)=2.7 gW(прим )=10%m(ppaHCL)=300 gW(HCL)=3.65 %----------------------V(H2)-?находим массу чистого алюминия m(Al)=2.7-(2.7*10%/100%)=2.43 gнаходим массу вещества HCLm(HCL)=300*3.65%/100% = 10.95 gнаходим что в недостаткеM(AL)=27 g/moln(Al)=m/M=2.43/27=0.09 molM(HCL)=36.5 g/moln(HCL)=m/M=10.95 / 36.5=0.3 moln(Al)<n(HCL)находим теоретический объем выхода водорода  2.43                            X 2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2↑  Vm=22.4L/mol 2*27                           3*22.4X=2.43*67.2 / 54=3.024 Lнаходим практический объем выхода водородаV(H2)=3.024*95%/100%=2.87Lответ 2.87 л