задача по химии, помогите решить пожалуйста

подителями пожалуйста с задачей по химии)
Вот задача
Какой объем водорода при 95% выходе получившегося после реакции между 2,7 г тех,Al содержащего 10% примесей и 300 г 3,65% растрового HCL

Пишем реакцию2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Считаем массу алюминия без примесейm(Al) = m(образца) * w = 2.7 * 0.9 = 2.43 гСчитаем количество вещества алюминияn = m / M = 2.43 / 27 = 0.09 мольСчитаем массу хлороводорода в раствореm(HCl) = m(раствора) * w = 300 * 0.0365 = 10.95 гСчитаем количество вещества хлороводородаn = m / M = 10.95 / 36.5 = 0.3 мольПосчитаем сколько нужно хлороводорода, чтобы прореагировал весь алюминийПо уравнению хлороводорода нужно втрое больше чем алюминия, т.е. 0.09 * 3 = 0.27 мольА у нас есть 0.3 моль хлороводорода, поэтому он в излишке и расчеты ведем по алюминиюОпять же, по уравнению реакции n(H2) = 3/2n(Al) = 3/2 * 0.09 = 0.135 мольСчитаем объем водородаV = n * Vm = 0.135 * 22.4 = 3.024 лНу и сделаем пересчет на 95%-ный выходV(практическое) = η * V(теоретическое) = 0.95 * 3.024 = 2.8728 л