какая масса осадка образуется при взаимодействии 53 г хлорида железа (3) и 62 г гидроксида натрия

FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3(ос.)+3NaCln(FeCl3)=m/M=53г/162,5г/моль=0,326 мольn(NaOH)=m/M=62г/40г/моль=1,55 мольFeCl3 явно в недостатке, значит, вычисления проводим по нему. n(Fe(OH)3)=n(FeCl3)=0,362 мольОднако т.к. щелочь в избытке, а Fe(OH)3 - амфотерный гидроксид, то реакция идет дальше:3NaOH+Fe(OH)3-->Na3[Fe(OH)6]Найдем хим. кол-во оставшегося NaOH:n'(NaOH)=n(NaOH)-3*n(FeCl3)=1,55моль-3*0,362моль=0,464 мольТеперь уже щелочь в недостатке. Считаем по ней. n'(Fe(OH)3)=n'(NaOH)/3=0,464моль/3=0,155 мольТеперь можно найти количество нерастворившегося гидроксида:n''(Fe(OH)3)=n(Fe(OH)3)-n'(Fe(OH)3)=0,362моль-0,155моль=0,207 мольm''(Fe(OH)3)=n*M=0,207моль*107г/моль=22,15 гОтвет: 22,15 г