Известняк массой 10 гр прореагировал с соляной кислотой в результате чего выделился газ объёмом 1.12 л .Определить массовую долю примисей в известняке

Даноm'(CaCO3) = 10 rV(CO2) = 1.12 лНайти:ω(СаСО3)-?n(CO2) = 1.12 л/22,4 л/моль = 0,05 мольСаСО3 = СаО + СО2Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(CO2)=0,05 мольМ(СаСО3) = 100 г/мольm(CaCO3) = 0,05 моль*100 г/моль = 5 гω(СаСО3) = 5 г/10 г = 0,5 или 50%Ответ: 50%