Газ, выделившийся при взаимодействии 110 мл 18%-ного раствора HCL (p=1,11 г/мл) и 50 г 1,56%-ного раствора Na2S попустили через 64 г 10,5%-ного раствора нитрата свинца. Определите массу соли, выпавшей в осадок?

почему в самом первои уравнение над HCL 21.97 грамов

21,97 г  0,78 г                х2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S2 моль   1 моль             1 моль35,4г/моль239 г/моль      22,4л/моль0,224л                     хH2S +Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO31 моль                  1 моль22,4л                     239 гM(PbS) =239 г/мольVm=22,4 л/мольm(HCl) = 110 мл * 1,11г/мл * 0,18= 21,97 гm(Na2S) = 50 г * 0,0156= 0,78 гn(HCl) = 21,97г /35,5 г/моль= 0,6 мольn(Na2S) =0,78г/78 г/моль= 0,01 моль это вещество у нас в недостатке, решаем задачу по немуV (H2S)= 0,78 г *22,4 л/78 г= 0,224 лm(PbS) = 0,224 л* 239г/ 22,4 л= 2,39гОтвет: m(PbS) = 2,39г