Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Смесь карбоната кальция и сульфата кальция массой 9,72 г обработали 49 г 20%-ной серной кислоты. Избыток кислоты нейтрализировали 22,4 г 15%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю кальция в образце исходной смеси.

Ответы 1

  • CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2On(H2SO4)=49*0,2/98=0,1моль; n(KOH)=22,4*0,15/56=0,06моль;0.03         0,06H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O1             2Значит, кислоты затратилось на обработку : 0,1-0,03=0,07моль.n(CaCO3)=0,07моль; m(CaCO3)=0,07*100=7г;m(Ca)=2,8г;m(CaSO4)=9,72-7=2,72г; m(Ca)=0,8г;m(Ca)всего =2,8+0,8=3,6г; W(Ca)=3,6/9,72=0,37(37%).

    • Автор:

      jazzkaia
    • 2 года назад
    • 8

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years