Определите массу и молярную массу эквивалента осадка, полученного при смешивании 13 г хлорида железа (2в) и 15 г гидроксида натрия. Назовите полученные соединения.

n(FeCl₂)=m(FeCl₂)/M(FeCl₂)n(FeCl₂)=13/126,75=0,103 мольn(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)n(NaOH)=15/40=0,375 мольхлорид железа прореагирует полностьюFeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl                            гидроксид     хлорид натрия                            железа (II)n(Fe(OH)₂)=n(FeCl₂)m(Fe(OH)₂)=M(Fe(OH)₂)n(FeCl₂)m(Fe(OH)₂)=89,86*0,103=9,25 гM(eqFe(OH)₂)=M(Fe(OH)₂)/zz=2 для данной реакцииM(eqFe(OH)₂)=89,86/2=44,93 г/моль