HCl полученный при реакции H2SO4 с 19 г MgCl2 пропустили в раствор содержащий 10 г KOH. Какова масса полученной соли?

  0,2 моль                х моль

H2SO4 + MgCl2 = MgSO4 + 2HCl

               1 моль                   2 моль

n = m/M

M(MgCl2) = 95 г/моль

n(MgCl2) = 19 г / 95 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

  1     2

х = 0,4 => n(HCl) = 0,4 моль

KOH + HCl = KCl + H2O

n = m/M

M(KOH) = 56 г/моль

n(KOH) = 10 г / 56 г/моль = 0,18 моль  - дальнейший расчет ведем по КОН

n(KOH) = n(KCl) = 0,18 моль

m = n*M

M(KCl) = 74,5 г/моль

m(KCl) = 0,18 моль * 74,5 г/моль = 13,41 г

Ответ: 13,41 г..во так