При сжигании 1,28 г углеводорода образовалось 3,96г углекислого газа. Плотность паров вещества по воздуху = 4,41. Определить формулу вещества.

CxHy + (x+y/4)O₂ = xCO₂ + y/2H₂OM(CxHy)=M(a)Dm(CxHy)=1,28 гM(a)=28,98 г/мольD=4,41n(CxHy)=m(CxHy)/M(CxHy)=m(CxHy)/{M(a)D}n(CxHy)=1,28/{28,98*4,41}=0,0100 мольn(CO₂)=m(CO₂)/M(CO₂)n(CO₂)=3,96/44=0,0900 мольn(C)=0,0900x=9M(CxHy)=28,98*4,41=128 г/моль12*9+y=128y=20C₉H₂₀