Сколько выделится газа (в л при н.у и г) при взаимодействии 50 г бора с азотной и серной кислотами по уравнениям реакций:
В+3HNO3 = H3BO3+3NO2
2B+3H2SO4 = 2H3BO3+3SO2?

Дано:m(B) = 50 rНайти:V(NO2)-?m(NO2)-?V(SO2)-?m(SO2)-?Решение.M(B) = 11 г/мольn(B) = m/Mn(B) = 50 г/11 г/моль = 4,545 мольВ+3HNO3 = H3BO3+3NO2 (1)Из УХР1 следует, что n(NO2) =3n(B)n(NO2) = 3*4,545 моль = 13,635 мольM(NO2) = 46 г/мольVm = 22,4 л/мольV(NO2) = n*Vm = 13,635 моль*22,4 л/моль = 305,424 лm(NO2) = n*M = 13,635 моль*46 г/моль = 627,21 г2B+3H2SO4 = 2H3BO3+3SO2  (УХР2)Из УХР2 следует, что n(SO2) = 1,5n(B)n(B)=1,5*4,545 моль = 6,8175 мольM(SO2) = 64 г/мольV(SO2) = n*Vm = 6,8175 моль*22,4 л/моль = 152,712 лm(SO2) = n*M = 6,8175 моль*64 г/моль = 436,32 гОтветы: 305,424 л NO2, 627,21 г NO2; 152,712 л SO2, 436,32 г SO2