36,5 г раствора соляной кислоты смешали с избытком раствора нитрата серебра, выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.

x g                8.61 gНСl+AgNO3=AgCl↓+HNO336.5g            142.5gнайдем массу самой кислоты НС1х=36.5·8.61÷142.5=2.2 грассчитаем массовую долю кислоты в исходном раствореω=2.2÷36.5·100% = 6% 

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃m=36,5гm(AgCl)=8,61гm(HCl)=mwm(HCl)/M(HCl)=m(AgCl)/M(AgCl)m(HCl)=M(HCl)m(AgCl)/M(AgCl)=mww=M(HCl)m(AgCl)/{mM(AgCl)}w=36,5*8,61/{36,5*143,3}=0,060 (6%)