Вычислить pH 0,1M раствора NaClo, если K(HClO)=5*10^(-8). Ответ 10.26.

Соляная кислота - сильная, полностью диссоциированная, концентрация ионов водорода равна концентрации кислоты в моль/л. рН равно логарифму концентрации ионов водорода, взятому со знаком минус. Таким образом, для 0,01 М раствора HCl : рН = -lg[H+] = - lg0,01 = 2 Для слабого основания (гидроксида аммония здесь) : рН = 14 -1/2рК + lgC, где рК - логарифм константы диссоциации гидросида аммония, взятый со знаком минус. Константу диссоциации NH4OH нашел в интернете (также, как и приведенную формулу для рН слабого основания) К = 1,8*10^(-5) рН = 14 - 0,5*(-lg0,000018) + lg0,2 = 14 - 4,74/2 + (-0,7/2) = 11,28.Думаю правильно