Сколько может быть получено водорода при взаимодействии 70 гр цинка, содержащего 10%примесей с соляной кислотой, если выход 90% от теоретически возможного

Реакция:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 100%-70гр10%-x, x=70/10=7грПри реакции 65гр(1 моли) цинка образуется 2гр(1 моль) водорода.А при реакции 63гр(70-7) цинка образуется x грамм водорода, то есть 65гр-2гр63гр-x, x=63*2/65=1,938гр.А так как выход реакции 90%, то100%-1,938гр.90%-x, x=1,938*90/100=1,744грОтвет:1,744гр

Zn+HCl=ZnCl2+H2 молярная масса цинка равна 65г\мольнаходим моли цинка   n=6,5\65=0,1 мользначит и количество молей водорода будет равно 0,1 мольV H2=0,1 х22,4 л=2,24 литра2,24 литра-100%  Х        -        80%           Х= 2,24Х80/100=1,792 ЛИТР