Если можно, с подробным решением и формулами!!!!!!!
В пробирке смешали 8 грамм серы с некоторым количеством порошка железа. После реакции образовалось 22 грамма сульфида железа. Сколько железа вступило в реакцию?

Дано:m(S) = 8 rm(FeS)=22 rm(Fe)-?Решение.Задачу можно решить согласно закону сохранения массы веществ:m(S)+m(Fe) = m(FeS)m(Fe) = m(FeS) - m(S)m(Fe) = 22 г - 8 г = 14 ги по УХР:M(S) = 32 г/мольn(S) = m/M = 8 г/32 г/моль = 0,25 мольFe + S = FeSИз УХР следует, что n(Fe)=n(S) = 0.25 мольM(Fe) = 56 г/мольm(Fe) = n*M = 0,25 моль*56 г/моль = 14 гОтвет: 14 г