1)Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 85,7 % , а водорода - 14,3% , относительная плотность по воздуху равна 1,931.

2) При сгорании 8,6 г углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода ( 4 ) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна 2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Огромное вам спасибо! Вот бы так все темы мне кто-нибудь объяснял :D

Я не могу утверждать, что сильно понятно объяснил, но приятно, что хоть как-то помог.

Задача 1Посчитаем молярную массу углеводородаM = D * M(возд) = 1.931 * 29 = 56 г/мольДопустим масса углеводорода 100 г, тогда масса углерода 85,7 г, а водорода 14,3 гСчитаем количество вещества углеродаn(C) = m / M = 85.7 / 12 = 7.14 мольСчитаем количество вещества водородаn(H) = m / M = 14.3 / 1 = 14.3 мольСоотношение количеств веществ элементов равно соотношению их индексовn(C) : n(H) = 7.14 : 14.3 = 1 : 2Эмпирическая формула соединения - СН₂ (Mr = 14 г/моль)Посчитаем во сколько раз реальная молярная масса вещества больше эмпирической: 56 / 14 = 4Значит реальная формула: (СН₂)₄ или более привычно: С₄Н₈Задача 2Считаем молярную массу углеводородаM = D * M(возд) = 2.966 * 29 = 86 г/мольСчитаем количество вещества углекислого газаn = m / M = 26.4 / 44 = 0.6 мольn(C) = n(CO₂) = 0.6 мольСчитаем количество вещества водыn = m / M = 12.6 / 18 = 0.7 мольn(H) = 2n(H₂O) = 0.7 * 2 = 1.4 мольСоотношение молей элементов = соотношению их индексовn(C) : n(H) = 0.6 : 1.4 = 1 : 2⅓ = 3 : 7 = 6 : 14 (сразу сделал отношение индексов таким, чтобы подходило под реальную молярную массу)Поэтому формула углеводорода: С₆Н₁₄

Задача 1Рассчитываем молярную массу углеводородаM = D * M(возд) = 1.931 * 29 г/моль= 56 г/мольНаходим массы углерода и водорода и их количества:m(C) = 56 г*0,857 = 48n(C) = m/M = 48 г/12 г/моль = 4 мольm(H) = 56 г - 48 г = 8 гn(H) = 8 г/1 г/моль = 8 мольn(C):n(H) = 4:8Формула вещества - С₄Н₈Задача 2Рассчитаем молярную массу углеводородаM = D * M(возд) = 2.966 * 29 = 86 г/мольСчитаем количество вещества углекислого газаn = m / M = 26,4 г/ 44 г/моль = 0,6 мольn(C) = n(CO₂) = 0,6 мольm(C) = n*M = 0.6 моль*12 г/моль = 7,2 гm(H) = 8,6 г - 7,2 г = 1,4 гn(H) = m/M = 1,4 г/1 г/моль = 1,4 мольn(C):n(H) = 0,6:1,4 = 1:0,233 = 3:7Простейшая формула С₃Н₇М(С₃Н₇) = 43 г/моль86 г/моль/43 г/моль = 2Умножаем индексы в простейшей формуле на 2 и получим истинную формулу углеводородаС₆Н₁₄