Ребята, нужна помощь. Если можно, то напишите подробное решение
1. Рассчитайте количество вещества, массу и число молекул и атомов кислорода объемом 33,6 л
2. Определите объём водорода, который выделится при взаимодействии кальция массой 160 г и соляной кислоты
3. Определите массу воды, которая образуется при взаимодействии гидроксид натрия массой 8 г и ортофосфорной кислоты массой 4. 9 г.

1)O2 Находим количество вещества:22,4л-1моль33,6л-x, x=33,6/22,4=1,5мольНаходим массу:1моль-32г1,5моль-x, x=32*1,5=48гНаходим число молекул:1моль-6,02*10²³1,5моль-x, x=1,5*6,02*10²³=9,03*10²³ молекулНаходим число атомов:1моль-12,04*10²³1,5моль-x, x=1,5*12,04*10²³=18,06*10²³ атомов.2)Ca+2HCl=CaCl2+H240г(Ca)-2г(H2)160г(Ca)-x, x=2*160/40=8г3)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2OДля полной реакции необходимо 3 моль NaOH и 1 моль H3PO4, то есть 120г NaOH должно реагировать с 98г H3PO4.Находим по пропорции сколько должно вступать в реакцию NaOH если имеется 4,9г H3PO498г-120г4,9г-xx=4,9*120/98=6г NaOHВ эту реакцию вступило 6 из 8г NaOH, значит NaOH взят в избытке.Находим массу воды:98г-54г4,9г-xx=4,9*54/98=2,7г H2O