Помогите,пожалуйста. Если можно,то подробное решение.
Свежеприготовленная смесь пропилового спирта и пропионовой кислоты может прореагировать со 100 мл 4,04 %-ного раствора гидрокарбоната натрия (плотность равна 1,04 г/см3). Выделившийся при этом газ занимает в 18 раз меньший объем, чем тот же газ, образующийся при полном сгорании такого же количества исходной смеси (объем газов измерен при одинаковых условиях). Вычислите массу и состав исходной смеси в процентах по массе.

Большое спасибо

С2H5COOH + NaHCO3 = C2H5COONa + H2O + CO2 0,5 моль содержится в 1000 мл, Х моль - в (104 г / 1,1 г/мл) мл раствора Х = 0,5 х 104 / 1,1 х 1000 = 0,0473 моль натрия гидрокарбоната израсходовано смотришь уравнение реакции гидрокарбоната нужно столько, сколько было кислоты значит кислоты в смеси было 0,0473 моль или 0,0473 моль х ( 3х12 + 6х1 + 2х16) г/моль = 3,5 г углекислого газа выделилось столько, сколько вступило в реакцию гидрокарбоната 1 моль любого газа при н. у. занимает 22,4 л значит, 0,0473 моль х 22,4 л/моль = 1,06 л СО2 выделилось в ходе реакции нейтрализации тогда 1,06 л х 18 = 19,08 л СО2 выделяется в результате сгорания обоих компонентов 2С2H5COOH + 7О2 = 6СО2 + 6Н2О 2С3Н7ОН + 9О2 = 6СО2 + 8Н2О кислоты в смеси 0,0473 моль значит, при её сгорании выделится 0,0473 х 6 / 2 = 0,142 моль или 0,142 моль х 22,4 л/моль = 3,18 л СО2 тогда объём СО2, выделившийся в результате сгорания спирта 19,08 - 3,18 = 15,9 л или 15,9 л / 22,4 л/моль = 0,71 моль СО2 значит было 0,71 х 2 / 6 = 0,237 моль или 0,237 моль х (3х12 + 8х1 + 16) = 14,2 г пропанола 3,5 + 14,2 = 17,7 г м. д. кислоты = 3,5 / 17,7 = 0,20 или 20% м. д. спирта = 14,2 / 17,7 = 0,80 или 80%