8. В 500 мл воды растворили 0,3 моль нитрата калия KNO3. Массовая доля (%) соли в полученном растворе равна:
1) 4,9 2) 5,7 3) 6,1 4) 6,5.
9. В растворе объемом 2 л содержится 8 г NaOH. Молярная концентрация (моль/л) щелочи в растворе равна:
1) 0,01 2) 0,05 3) 0,1 4) 0,5.
10. Для приготовления 100 мл раствора хлорида натрия с концентрацией 0,1 моль/л потребуется соль массой (г):
1) 0,585; 2) 1,17; 3) 5,85; 4) 11,7.

Спасибо,а еще поможете.это тест можно только ответы

давайте

11. В качестве электролита в аккумуляторах используют раствор серной кислоты с массовой долей 70% (ρ = 1,6 г/мл). Объем (мл) концентрированной серной кислоты с массовой долей H2SO4 98% (ρ = 1,84 г/мл), необходимый для получения 1 л электролита, равен: 1) 586; 2) 621; 3) 714; 4) 784 .12. В 140 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,22 г/мл) растворили еще 15 г этого же вещества. Массовая доля вещества (%) во вновь полученном растворе равна:1) 18,1; 2) 26,5; 3) 27,7; 4) 28,8.

ссылку на задание дайте!

Не получается .Давайте я Вам в сообщении буду отправлять ,просто их там 30 заданий

8.M(KNO3)=101 г/мольm(H2O) = 500 мл*1 г/мл = 500 гm(KNO3) = n*M = 0,3 моль*101 г/моль = 30,3 гm(p-paKNO3) = 500 r + 30.3 r = 530,3 rω(KNO3) = 30,3 г/530,3 г = 0,0571 или 5,7%Ответ: 2) 5,7%9.n(NaOH) = m/M = 8 г/40 г/моль = 0,2 мольс=0,2 моль/2 л = 0,1 моль/лОтвет: 3) 0,1 моль/л10.n(NaCl) = 0,1 моль/л*0,1 л = 0,01 мольM(NaCl) = 58.5 г/мольm(NaCl) = n*M = 0,01 моль*58,5 г/моль = 0,585 гОтвет: 1) 0,585 г