NaNO2 + FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NaHSO4 + NO + H2O
Для реакции необходимо:
А. Расставить степени окисления всех элементов; Б.
Указать тип окислительно-восстановительной реакции;
В. Составить схему электронного баланса с указанием окислителя, восстановителя,
процесса окисления т процесса восстановления; Г. Уравнять реакцию (методом
электронного баланса);
Д. Рассчитать MЭкв. окислителя и МЭкв. восстановителя

2NaN⁺³O₂ + 2Fe⁺²SO₄ + 3H₂SO₄ = Fe⁺³₂(SO₄)₃ + 2NaHSO₄ + 2N⁺²O + 2H₂O N⁺³ + e = N⁺²     азот окислитель, процесс восстановленияFe⁺² - e = Fe⁺³   железо восстановитель, процесс окислениямежмолекулярная окислительно-восстановительная реакциямолярные массы эквивалентов:окислителя z=1M(eqNaNO₂)=M(NaNO₂)/z=69/1=69 г-экв/мольвосстановителяz=1M(eqFeSO₄)=M(FeSO₄)/z=152/1=152 г-экв/моль