Помогите решить задачи <3

1. По термохимическому уравнению 2Na+Cl2=2NaCl+822кДж, рассчитайте объём вступившего в реакцию хлора (н.у.), если выделилось 2055кДж теплоты (Ответ: 56л).

2. По термохимическому уравнению С+О2=СО2+401кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании 1кг антрацита, в котором массовая доля негорючий примесей 4%. (Ответ: 3,2х10^4 кДж).

3. Сколько теплоты выделится при участии в реакции 14,2г хлора по уравнению: H2+Cl2=2HCl+184,5кДж? (Ответ: 36,9кДж).

1. 2Na+Cl2=2NaCl+822кДж Х л Cl2 ---- 2055кДж  22,4л    ----822кДжХ=56л 2. С+О2=СО2+401кДж1000г*0,04=40 г примеси1000-40=960 г чистого антрацита 960г -------Х кДж12 --------401кДжХ=32080 или 3,2 *10 в 4 степени кДж3.H2+Cl2=2HCl+184,5кДж14,2 г хлора   -Х кДж71г                 ---184,5Х=36,9 к Дж