К раствору содержащему 10 г H2SO4 прибавили 9 г. NAOH. Какую реакцию имеет раствор - кислую, нейтральную или щелочную? Доказательство

Задача на избыток и недостаток.Смотри на фото

Дано:m(H2SO4) = 10 rm(NaOH) = 9 rНайти:среда р-ра-?M(H2SO4) = 98 г/мольn(H2SO4) = m/M = 10 г/98 г/моль = 0,1 мольM(NaOH) = 40 г/мольn(NaOH) = m/M = 9 г/40 г/моль = 0,225 мольH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OИз УХР следует, что n(H2SO4):n(NaOH) =1:2Из расчетов по условию задачи n(H2SO4):n(NaOH) = 0.1:0.225 == 1:2.25. то есть NaOH взят в избытке. Поэтому полученный раствор будет иметь щелочную