Помогите с задачей:
Сколько литров углекислого газа получается при сжигании смеси 6 литров этилена и 6 литров кислорода?

C2H4+3O2=2CO2+2H2On(C2H4)=V/Vm=6:22,4=0,27мольn(CO2)=2*0,27=0,54V=0,54*22,4=12литров

C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O 6 л     6 лпо схеме реакцииС₂Н₄ : О₂ = 1 : 3  этилен в избытке, кислород в недостаткеV(CO₂)=2V(O₂)/3V(CO₂)=2*6/3=4 л (формально образуется 4 л углекислого газа)на практике при горении в недостатке кислорода идут и другие реакцииC₂H₄ + 2O₂ = 2СО + 2Н₂ОC₂H₄ + O₂ = 2С + 2Н₂ОC₂H₄ + O₂ = 2Н₂СО