Определите объем водорода (н.у.), который потребуется для восстановления 928 г оксида меди (2).

Вычислите объем кислорода который потребуется для сжигания 20 л сероводорода если при этом образуется вода и оксид серы (4)

Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 98 г серной кислоты с р-ром хлорида бария.


какая масса гидроксида калия потребовалась для взаимодействия с р-ром сульфата меди если при этом образовалось 258 г осадка.

Буду рада любому решению, спасибо.

Спасибо огромное Вам!

1. даноm(CuO)=928 g-------------------V(H2)-?   928   XCuO+H2-->Cu+H2O M(CuO)=80 g/mol Vm=22.4L/mol  80     22.4X=928*22.4/80=259.84 лответ 259.84 л2. даноV(H2S)=20 L---------------V(O2)-? 20       X2H2S+3O2-->2H2O+2SO2 2mol   3molX=20*3/2=30 Lответ 30 л3. даноm(H2SO4)=98 g+ BaCL2----------------------m(BaSO4)-?H2SO4+BaCL2-->2HCL+BaSO4M(H2SO4)=98 g/moln(H2SO4) = m/M=98/98 = 1 moln(H2SO4)=n(BaSO4)=1 molM(BaSO4)=233 g/molm(BaSO4)=n*M=1*233 = 233 gответ 233 г4.даноm(Cu(OH)2)=258 g------------------------m(KOH)-?   X                          258 2KOH+CuSO4-->Cu(OH)2↓+K2SO4  2*56                       98M(KOH)=56 g/mol , M(Cu(OH)2)=98 g/molX=2*56*258 / 98 = 295 gответ 295 г