При взаимодействии с водой 11,5 г одновалентного металла образовалось 5.6 л водорода. Определите металл.

2X + 2H₂O = 2XOH + H₂m(X)/{2M(X)}=V(H₂)/V₀молярная масса металлаM(X)=m(X)V₀/{2V(H₂)}M(X)=11,5г*22,4л/моль/{2*5,6л}=23 г/моль,  Na - натрий2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Задачу можно решить на основании закона эквивалентов.Vэ(Н2) = 11,2 л-экв/моль11,5 г Ме соответствует 5,6 л Н2 х        Ме   ---------------- 11,2 л/мольх=М(Ме) = 11,5 г*11,2 л/моль/5,6 = 23 г/моль, что соответствует Na (натрию)2) Дано:m(Me) = 11,5 rV(H2) = 5,6 лНайти:Ме-?n(H2) = V(H2)/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2Из УХР следует, что n(Me) = 2n(H2)n(Me) = 2*0,25 моль = 0,5 мольМ(Ме) = m(Me)/n(Me) = 11,5 г/0,5 моль = 23 г/мольПо ПСХЭ находим элемент с массовым числом 23, это натрийОтвет: Натрий