Добрый день! У меня вопрос: вот почему мы для реакции с HCl берем только Na2CO3 - ? А NaHCO3 почему не берем?? Он же ведь тоже в остатке и реагирует с HCl. Условие задачи: Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю в растворе.
На картинке начало решения..

2NaHCO₃ (t)= Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ (1)Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂  (2)n(NaHCO₃)=2n(Na₂CO₃)=2n(CO₂)n(CO₂)=n(NaHCO₃)/2=m(NaHCO₃)/2M(NaHCO₃)n(CO₂)=43,34/{2*84}=0,258 мольn(NaOH)=mw/M(NaOH)n(NaOH)=100*0,1/40=0,25 мольСO₂ + NaOH = NaHCO₃  (3)0,258   0,250изб.      недост.m(NaHCO₃)=n(NaOH)M(NaHCO₃)m(NaHCO₃)=0,25*84=21 гw=21/(100-10+21)=0,19 (19%)