Из 140 сженной извести получли 180кг гашенной изести сколько % или массовых долей это составляет по сравнению с теоретической долей
Можно с дано и решением?

CaO + H₂O = Ca(OH)₂m(CaO)=140 кгM(CaO)=56 кг/кмольm{Ca(OH)₂}=180 кгM{Ca(OH)₂}=74 кг/кмольm'{Ca(OH)₂}/M{Ca(OH)₂}=m(CaO)/M(CaO)теоретическая массаm'{Ca(OH)₂}=M{Ca(OH)₂}m(CaO)/M(CaO)выход продукта реакцииw=m{Ca(OH)₂}/m'{Ca(OH)₂}w=m{Ca(OH)₂}M(CaO)/[M{Ca(OH)₂}m(CaO)]w=180*56/[74*140]=0,973 (97,3%)