Из 140 т жженой извести получили 182 т гашеной извести сколько процентов или массовых долей это составляет от теорического возможного выхода(С дано,решением желательно)

CaO + H₂O = Ca(OH)₂m(CaO)=140 тM(CaO)=56 т/Ммольm{Ca(OH)₂}=182 тM{Ca(OH)₂}=74 т/Ммольm'{Ca(OH)₂}/M{Ca(OH)₂}=m(CaO)/M(CaO)теоретическая массаm'{Ca(OH)₂}=M{Ca(OH)₂}m(CaO)/M(CaO)выход продукта реакцииw=m{Ca(OH)₂}/m'{Ca(OH)₂}w=m{Ca(OH)₂}M(CaO)/[M{Ca(OH)₂}m(CaO)]w=182*56/[74*140]=0,984 (98,4%)