Навеску известняка массой 0,4033 г обработали 50 мл 0,1305 н раствора НСl. Избыток HCl оттитровали 8,85 мл раствора NaOH с титром 0,005212 г/мл. Определите массовую долю (%) CaCO3 в образце, который анализируется.

N - нормальность раствора кислоты, z - число эквивалентности.

А если вот взять фактор

Фактор эквивалентности для НСl в реакции НСl+NaOH=NaCl+H2O ; fэкв.= 1/1 - это получается 1 формульная единица эквивалентности ( то есть 1 молекула) HCl приходится на 1 молекулу NaOH, так?

Число эквивалентности =1, и фактор эквивалентности =1.

А в чем разница между ними?

1) количество соляной кислотыn(HCl)=v(HCl)c(HCl)c(HCl)=N(HCl)/zz=1n(HCl)=0,050л*0,1305моль/л=0,006525 моль2) HCl + NaOH = NaCl + H₂Oколичество оттитрованного избытка соляной кислотыn'(HCl)=m(NaOH)/M(NaOH)=v(NaOH)T(NaOH)/M(NaOH)n'(HCl)=8,85мл*0,005212г/мл/(39,9971г/моль)=0,001153 моль3) количество соляной кислоты для растворения известнякаn''(HCl)=n(HCl)-n'(HCl)n''(HCl)=0,006525-0,001153=0,005372 мольCaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂Om(CaCO₃)/M(CaCO₃)=n''(HCl)/2m(CaCO₃)=mwmw/M(CaCO₃)=n''(HCl)/2w=M(CaCO₃)n''(HCl)/(2m)w=100,087г/моль*0,005372моль/(2*0,4033г)=0,6666 (66,66%)