81 балл
Найдите процентную концентрацию и моляльность раствора Na2SO4 при растворении 11.5 г кристаллогидрата Na2SO4·10H2O в 0.1 кг воды. Не забудьте учесть кристаллизационную воду.

Молярная масса кристаллогидрата Na2SO4·10H2O равна 142+180 = 322 г/моль.Выделим долю Na2SO4 из кристаллогидрата:m = 11.5*(142/322) =  5,071429 г.Процентная концентрация раствора Na2SO4 при растворении 11.5 г кристаллогидрата Na2SO4·10H2O в 0.1 кг воды составит:с = (5,071429/(11,5+100))*100% =  4,548366 %.Воды в кристаллогидрате содержится 11,5 - 5,071429 = 6,428571 г.Всего воды в растворе будет  6,428571 + 100 =  106,428571 г.Количество молей Na2SO4 равно: n = 5,071429/142 = 0,035714 моль.Моляльность m раствора равна: m = n/m(р-рит) = (0,035714/106,428571)*1000 =  0,33557 моль/кг (с учётом, что 1000 мл воды имеют массу 1 кг).