К 300 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 0,02 моль/л добавлено 0,33 г оксида цинка. Написать уравнение реакции. Принять, что реакция протекает до полного расходования одного из компонентов.
Определить:
- сколько молей соляной кислоты взято для реакции
- сколько молей оксида цинка взято для реакции
- какова конечная молярная концентрация образовавшейся соли
- какое из исходных веществ не прореагировало полностью

так, и тут я окончательно понял, что пень

почему хлорид гидрокосоцинка, а не ZnCl2 + H2O

а, потому что в две стадии

так-с, спасибо вам

Весь оксид цинка прореагировал, дав основную и среднюю соли.

v=300 млc=0,02 моль/лm(ZnO)=0,33 гn(HCl)=cvn(HCl)=0,02*0,3=0,006 моль =6 ммольn(ZnO)=m(ZnO)/M(ZnO)n(ZnO)=0,33/81,39=0,004 моль =4 ммольHCl:ZnO=6:4ZnO       +    HCl       =  Zn(OH)Cl4ммоль       4ммоль     4ммольZn(OH)Cl + HCl      =   ZnCl₂ + H₂O2ммоль       2ммоль    2ммоль                   (ост.)исходные реагенты образовали соли:n{Zn(OH)Cl}=4-2=2 ммоль хлорида гидроксоцинка иn(ZnCl₂)=2 ммоль хлорида цинкаэти соли кристаллизуются после выпаривания раствора, в растворе обе соли диссоциированы, а так же идет гидролиз по катионуесли пренебречь вкладом оксида цинка в объем раствора v(ZnO)<<v,то, условнос{Zn(OH)Cl}=0,002/0,3=0,0067 моль/лс(ZnCl₂)=0,0067 моль/л