Химия
1) В посудину, которая содержит 50г 16% раствора CuSO4 насыпали 2г порошка магния. Посчитайте массовую долю продукта реакции, которая находится в растворе


2) в 3 пронумерованных пробирках без этикеток содержатся барий нитрат, Аргентум (1) нитрат, барий гидроксид. С помощью каких химических реакций можно распознать эти вещества.

Задача 1Пишем реакциюCuSO4 + Mg = MgSO4 + CuСчитаем массу сульфата медиm = m(раствора) * w = 50 * 0.16 = 8 гСчитаем массу воды: 50 - 8 = 42 гСчитаем количество вещества сульфата медиn = m / M = 8 / 160 = 0.05 мольДля реакции нужно столько же магнияСчитаем количество вещества магнияn = m / M = 2 / 24 = 0.083 мольВидим, что магния у нас больше чем нужно, значит все расчеты ведем по сульфату медиПо уравнению реакции n(CuSO4) = n(MgSO4) = 0.05 мольСчитаем массу сульфата магнияm = n * M = 0.05 * 120 = 6 гНу и считаем массовую долю сульфата магния в конечном раствореw = m(MgSO4) / (m(MgSO4) + m(H2O)) = 6 / (6 + 42) = 0.125 или 12.5%Задача 2Сначала добавим во все пробирки нитрат магнияBa(NO3)2 + Mg(NO3)2 = реакция не идет и изменений нетAgNO3 + Mg(NO3)2 = реакция не идет и изменений нетBa(OH)2 + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + Ba(NO3)2 (образование белого желеобразного осадка)В оставшиеся 2 пробирки добавляем раствор хлорида натрияBa(NO3)2 + NaCl = реакция не идет и изменений нетAgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 (образование белого творожистого осадка)В оставшейся пробирке нитрат бария можно определить добавив раствора сульфата натрияBa(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3 (образование белого, похожего на молоко осадка)