при взаимодействии растворов нитрата серебра и хлорида кальция было получено 5.74г в осадок определите массы прореагировавших солей

2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca(NO3)2В осадок выпадает AgCl.n(AgCl)=m(AgCl)/M(AgCl)=5.74 г/ 143.5 (г/моль)=0.04 мольn(AgCl)=n(AgNO3)=0.04 мольm(AgNO3)=n(AgNO3)*M(AgNO3)=0.04 моль*170 (г/моль)=6.8 гn(СаCl2)=0.5n(AgNO3)=0.02 мольm(CaCl2)=n(CaCl2)*M(CaCl2)=0.02 моль*111 (г/моль)= 2.22 гОтвет: m(AgNO3)=6.8 г; m(CaCl2)=2.22 г