Пожалуйста помогите

Перечислить химические свойства кислоты

Химические свойства кислот1) Диссоциация: HCl + nH2OH+×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно: HCl H+ + Cl– ).Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой):H2SO4 H+ + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H+ + SO42– (2 ступень).2) Взаимодействие с индикаторами:индикатор + Н+ (кислота) окрашенное соединение.Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.3) Разложение. При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.H2SiO3 SiO2 + H2O.Бескислородные кислоты распадаются на простые вещества:2HCl Cl2 + H2.Кислоты-окислители разлагаются сложнее:4НNO3 4NO2­ + 2H2O + O2­.4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O 2H+ + SO42– + Ca2+ +2OH– ® CaSO4¯ + 2H2OH2SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2H2O.5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:H2SO4 + CaO ® CaSO4¯ + H2O 2H+ + SO42– + CaO ® CaSO4¯ + H2OH2SO4 + ZnO ® ZnSO4 + H2O 2H+ + ZnO ® Zn2+ + H2O.6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по Н+ (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, H3PO4 и др.).В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au2HCl + Fe ® FeCl2 + H2­ 2H+ + Fe ® Fe2+ + H2­.б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):2Fe + 6H2SO4 (конц.) Fe2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O2Fe + 12H+ + 3SO42– ® 2Fe3+ + 3SO2­ + 6H2O.7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + CO2­ + H2O 2H+ + CO32– ® CO2­ + H2OСaCl2 + H2SO4 ® CaSO4¯ + 2HCl Сa2+ + SO42- ® CaSO4¯.