продукты полоного сгорания 6,72 л смеси этана и пропана обработали избытком извесковой воды при этом образовалось 80 г осадка определите бьемную долю процентов каждого газа

  0,5x                     хмоль2C2H6 + 7O2 > 4CO2 +6 H2O  (0,8-x)/3            ( 0,8-x)C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2OCO2+Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2On(CaCO3)=80/100=0,8моль;n(CO2)=0,8моль;                                 Система:                                   x+y=0,8                                  (1)                     0,5x*22,4 + (0,8-x)/3*22,4=6,72       (2)x=0,2моль;V(C2H6)=0,1*22,4=2,24; V(C3H8)=0,2*22,4=4,48;2,24/6,72*100%=33,3%-доля C2H6; 66,7%-доля С3Н8

1.Напишем уравнения реакций горения этана и пропана. 1.1. 2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О 1.2. С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О 2.Напишем уравнение реакции при прохождении углекислого газа через известковую воду. Са (ОН) 2+СО2=СаСО3+Н2О 3.Обозначим объем этана через «Х» , следовательно, объем пропана равен = (10,08-Х) л 4.В соответствии с уравнением 1.1. объем углекислого газа при сжигании этана=4/2*Х=2Х л 5.В соответствии с уравнением 1.2. объем углекислого газа  при сжигании пропана = 3/1*(10,08-Х) л=30,24-3Х 6.Суммарный объем углекислого газа по реакциям 1.1. и 1.2. равен=2Х+30,24-3Х=30,24-Х л 7.Определим количество моль карбоната кальция=120/(40+12+3*16)=1,2 моль 8.В соответствии с уравнением реакции 2 получим количество моль поглощенного углекислого газа= 1,2/1*1=1,2 моль 9.Объем поглощенного углекислого газа=1,2*22,4=26,88 л 10.Ну а теперь составим уравнение из п. 6 и п. 9 и получим 30,24-Х=26,88 т. е. Х=3,36 л, т. е. этана в смеси было 3,36 л. А пропана 10,08-3,36=6,72 л