Через 100 г гарячого розчину, що містить суміш оцтової та мурашиної кислот пропустили 1,12 л (н.у.) хлору.Одержали розчин, в якому містилися кислоти однаковою кількістю речовини. Визначте масові частки кислот у вихідному та кінцевому розчинах.

Дано:m'(розч)=100 гV(Cl2)=1,12 лn(HCOOH)=n(CH3COOH)Знайти:ω'(CH3COOH)-?ω'(HCOOH)-?ω"(CH2ClCOOH)-?ω"(HCOOH)-?Розв'язок.n(Cl2)=V/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 мольM(Cl2)=71 г/мольm(Cl2) = n*M = 0,05 моль*71 г/моль = 3,55 гn(HCOOH)=n(CH2ClCOOH) = 0,05 мольHCOOH - мурашина (метанова) кислота не вступає в реакцію з хлоромСН3СООН +Cl2 = CH2ClCOOH + HClЗ рівняння реакції бачимо, що n(CH3COOH)=n(Cl2)=n(CH2ClCOOH)==n(HCl) = 0,05 мольM(HCl) = 36,5 г/мольm(HCl) = n*M = 0,05 моль*36,5 г/моль = 1,825 гМ(СН3СООН)= 60 г/мольm(CH3COOH) = 0,05 моль*60 г/моль = 3 гМ(НСООН) = 46 г/мольm(HCOOH) = 0,05 моль*46 г/моль = 2,3 гМасова частка в вихідному розчині:ω'(HCOOH) = 2,3 г/100 г = 0,023 або 2,3%ω'(CH3COOH) = 3 г/100 г = 0,03 або 3%В кінцевому розчиніm"(розч) = m'(розч)+m(Cl2)-m(HCl) = 100 г+3,55 г-1,825 г = 101,725 гM(CH2ClCOOH)=94,5 г/мольm(CH2Cl-COOH) = n*M= 0,05 моль* 94,5 г/моль = 4,725 гω"(CH2Cl-COOH) = 4,725 г/101,725 г = 0,0464 або 4,64%ω"(HCOOH)= 2,3 г/101,725 г = 0,0226 або 2,26%Відповідь: 3%; 2,3%; 4,64%; 2,26%