при взаимодействие двухвалентного металла массой 4.2г. с избытком кислоты выделился водород объемом 16.8л(н.у).назовите этот металл

я и так пыталасьрешить . у меня получилось 5.6

возможно ошибка в формуле

но я несколько раз перепроверял

кажись ошибка в задаче

а в определении 16,8

В условии где-то опечатка. Не может быть так много водорода из 4,2 г металла или так мало металла для 16,8 л водорода.

огромный плюс к твоему комментарию

Диана рекомендую тебе, записать как этот парень а у учителя спросить на счёт этой задачи

в твои годы у меня такие же ситуации были)

X + 2H⁺ = X²⁺ + H₂m(X)=4,2 гV₀=22,4 л/мольV(H₂)=1,68 лm(X)/M(X)=V(H₂)/V₀M(X)=m(X)V₀/V(H₂)M(X)=4,2*22,4/1,68=56 г/моль     Fe железо