6,9 г натрия поместили в 20 г воды. Полученный раствор охладили до 0°С. Рассчитать массу осадка и массовую долю щелочи в полученном растворе, если при 0°С в 100 г воды растворяется 41,8 г NaOH
Растворимость обозначается буквой s

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂количества веществ реагентовn(Na)=m(Na)/M(Na)n(Na)=6,9/23=0,3 мольn(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)n(H₂O)=20/18=1,1 мольмасса водородаm(H₂)=M(H₂)n(Na)/2m(H₂)=2*0,3/2=0,3 гмасса гидроксида натрияm(NaOH)=M(NaOH)n(Na)m(NaOH)=40*0,3=12 гмасса раствора с осадкомm(p↓)=m(Na)+m(H₂O)-m(H₂)m(p↓)=6,9+20-0,3=26,6 гмасса оставшейся водыm(H₂O)=m(p↓)-m(NaOH)m(H₂O)=26,6-12=14,6 гс учетом растворимости100 г - 41,8 г14,6 г - m'(NaOH)масса гидроксида натрия в раствореm'(NaOH)=6,1 гмасса гидроксида натрия в осадкеm''(NaOH)=m(NaOH)-m'(NaOH)m''(NaOH)=12-6,1=5,9 гконцентрация раствораw=m'(NaOH)/{m'(NaOH)+m(H₂O}w=6,1/(6,1+14,6)=0,295 (29,5%)