Спаренные и неспаренные электроны. Химия 8 клаасс.
Как их определять у химических элементов?
Вот например у Li , тут все понятно, что квадратик, и там один на внешнем уровне неспаренный электрон.
Но, как например у S, там будет сначала один квадратик в котором два электрона (один вверх другой вниз), и еще три соединянных квадратика (где в одном два элетрона, в двух других по одному)

1) написать электронную конфигурацию. Определить валентный (внешний, последний) уровень. У серы это будет 3s(2) 3p(4)

2) для s подуровня абсолютно всегда рисуется 1 квадратик, а для p подуровня всегда 3 квадратика.

3) у вас написано: 3s(2) это значит, что на s подуровне находится 2 электрона (число, которое пишется как степень около буквы s, показывает сколько электронов находится на этом подуровень), значит в отдельном квадратике, который у нас для “s” ставим две стрелки.

4) дальше написано р(4), значит надо по трём квадратикам, которые мы нарисовали для «р» распределить 4 электрона. Всегда заполняем так: сначала по одной стрелке в каждый квадратик, а потом добавляем. Тогда останется две стрелки без пары - это наши неспаренные электроны.

5) проверяем, правильно ли нарисовали. Число неспаренных электронов, то есть количество наших стрелочек без пары можно определить и по формуле: (8—номер группы). Для серы: 8—6=2, мы нарисовали правильно, у нас как раз 2 стрелки без пары.