Какой объем водорода понадобится для восстановления 16 г оксида железа

Fe2O3 + 3H2 => 2Fe + 3H2О Условие непонятно. Чего 16 г - оксида или железа? По-видимому оксида, потому что его молярная масса равна 160 г/моль. Тогда: на 160 г оксида требуется 3*22,4 = 67,2 л водорода на 16 г - 6,72 л водорода

Дано:m(FeO) = 16 гНайти:V(H2)-?M(FeO) = 72 г/мольn(FeO) = m/M = 16 г/72 г/моль = 0,222 мольFeO + H2 = Fe + H2OИз УХР следует что n(H2)=n(FeO) = 0,222 мольV(H2)=n*Vm = 0,222 моль*22,4 л/моль = 4,973 лОтвет: 4,973 л2)Дано:m(Fe2O3) = 16 гНайти:V(H2) - ?M(Fe2O3) = 160 г/мольn(Fe2O3) = m/M = 16 г/160 г/моль = 0,1 мольFe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2OИз УХР следует, что n(H2) = 3n(Fe2O3)n(H2) = 3*0.1 моль = 0,3 мольV(H2) = n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 лОтвет: 6,72 л