определите массовые доли металлов в смеси железа и меди если известно, что при обработке 1 грамма этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделилось 0,224 литров водорода (н.у)

Дано:m(смеси)=1гV(H2)=0.244лω(Fe)=?ω(Cu)=?Решение:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Cu + HCl = реакция не идет, т.к. медь в ряду активности металлов после водородаn(H2)=V/Vm= 0.244л / 22.4л/моль = 0.01мольПо уравнению реакции из 1моль Fe образуется 1 моль H2, следовательно из 0.01 моль Fe образуется 0.01моль H2.m(Fe) = n*M= 0.01моль * 56г/моль = 0.56гω=m(вещества) / m(смеси) ω(Fe)=0.56г / 1г = 0.56 или 56%ω(Cu)=100-56= 44%Ответω(Fe)= 56%ω(Cu)=100-56= 44%