Помогите решить задачу :сколько соли образуется если 12г оксида магния обработали раствором содержаим 60г серной кислоты

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O   (1)MgO + 2H₂SO₄ = Mg(HSO₄)₂ + H₂O  (2)n(MgO)=m(MgO)/M(MgO)n(MgO)=12/40=0,3 мольn(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)n(H₂SO₄)=60/98=0,61 мольMgO : H₂SO₄ = 0,3 : 0,61 = 1 : 2,03 ≈ 1 : 2вещества реагируют в соотношении согласно схеме реакции (2); образуется гидросульфат магнияn[Mg(HSO₄)₂]=n(MgO)m[Mg(HSO₄)₂]=n(MgO)M[Mg(HSO₄)₂]m[Mg(HSO₄)₂]=0,3моль*218,4г/моль=65,5 г