найдите объем углекислого газа который пропустили через гашеную известь если при этом образовался осадок массой 30 Г

   х                           0,3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O   1                            1m=M*n; M - молярная масса вещества, n - химическое количество веществаV(CO2)=Vm*n(CO2); Vm - постоянная=22,4 дм^3/мольCaCo3 в ходе реакции выпал в осадок(пометь в уравнении правее этого вещества стрелочку вниз). Знаем его массу, можем найти химическое кол-во.n(CaCo3)=m(CaCO3)/M(CaCO3). М(СаСО3)=100 г/моль. n(CaCO3)=30 г * 100 г/моль= 0,3 моль.Через коэффициенты в уравнении найдём химическое количество углекислого газа. Перед всеми веществами 1(смотри уравнение). Составим пропорцию:х/1=0,3/1; x=0,3 моль.Найдём объём углекислого газа:V(CO2)=22,4 дм^3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм^3Ответ: 6,72 дм^3.