При пропускании аммиака через 20г серной кислоты получено 20г сульфата аммония. Какова масовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Помогите, пожалуйста:(

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄m(H₂SO₄)=20 гm₀{(NH₄)₂SO₄}=20 гM{(NH₄)₂SO₄}=132 г/мольпо уравнению реакцииm{(NH₄)₂SO₄}/M{(NH₄)₂SO₄}=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)теоретическая масса сульфата аммонияm{(NH₄)₂SO₄}=M{(NH₄)₂SO₄}m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)выход продукта реакцииw=m₀{(NH₄)₂SO₄}/m{(NH₄)₂SO₄}w=m₀{(NH₄)₂SO₄}M(H₂SO₄)/(M{(NH₄)₂SO₄}m(H₂SO₄))w=20*98/(132*20)=0,742 (74,2%)