Помогите пожалуйста с химией. Вычислите pH 3%-ого раствора NaHS

Kг(1)=Kw/K2 = 10^(-14)/1.3*10^(-13)=7.7*10^(-2). Константа гидролиза больше константы диссоциации, значит в растворе идёт гидролиз NaHS.

Kг(2)=Kw/K1 = 10^(-14)/1*10^(-7) = 10^(-7). Константы гидролиза и диссоциации равны, значит ...?

NaHS + H2O = NaOH + H2S

HS(-)+H2O = OH(-) + H2S

[HS(-)] = [OH(-)]=0.1

pOH = -lg[OH(-)]=1

pH = 14-pOH = 13.

Получилось, что pH = 13, но в ответе к задаче стоит 10.

Объясните, пожалуйста, где я допустил ошибку.