Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель,их степень окисления,расставьте коэффициенты
    NaBr+NaBrO3+H2So4—> Br2+Na2SO4 + H2O
    Срочно!!! Даю много

Ответы 1

  • Пишем схему реакции и расставляем степени окисления над окислителем и восстановителемNa\overset{-}{Br} + Na\overset{+5}{Br}O_{3} + H_{2}SO_{4} \to \overset{0}{Br}_{2} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}OСоставляем баланс\left. \begin{array}{r} \mathrm{2Br^{-} -2e^{-} \to Br_{2}^{0}} \\ \mathrm{2Br^{+5} +10e^{-} \to Br_{2}^{0}} \end{array} ight|10 \left| \begin{array}{l} \mathrm{5 - reducing\;agent} \\ \mathrm{1 - oxidizing\;agent} \end{array} ight.В соответствии с балансом ставим коэффициенты5NaBr + NaBrO_{3} + 3H_{2}SO_{4} \to 3Br_{2} + 3Na_{2}SO_{4} + 3H_{2}O

    • Автор:

      vance
    • 4 года назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years