сравнительная характертстика азот и фосфор

1) Азот находится во втором периоде в VA-подгруппе.2) На внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов. Электронная конфигурация: 1s2|2s2|2p3. Может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и одну донорно-акцепторную связь за счет неподеленной электронной пары.3) Простое вещество азот - бесцветный газ без запаха, немного легче воздуха. Состоит из двух атомов азота: N2. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота при н.у.). Для разрыва тройной связи в молекуле азота необходимо приложить 942 кДж энергии. Не образует аллотропных модификаций.4) При н.у. азот является нереакционно способным. Реагирует только с литием с образованием нитрида: 6Li + N2 = 2Li3N.При повышенной температуре реагирует с некоторыми металлами, образуя нитриды:3Mg + N2 --(t°)--> Mg3N2.3Ca + N2 --(t°)--> Ca3N2,реагирует с неметаллами при еще большей температуре или при большом давлении и в присутствии катализатора:N2 + O2 --(2000°C)--> 2NON2 + 3H2 --(Fe, 450°C, 100 атм.)--> 2NH35) В основном азот находится в атмосфере в виде молекулярного азота. Известны минералы, содержащие азот (например, селитры - NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2.6) Получают из:• Жидкого воздуха.• Нитрита аммония: NH4NO2 --(t°C)--> N2 + 2H2O.• Взаимодействием некоторых металлов с разбавленной азотной кислотой:5Zn + 12HNO3(разб.) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O7) Азот N2, аммиак NH3 и соли аммония, оксиды азота N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5, азотистая кислота HNO2 и нитриты, азотная кислота HNO3 и нитраты.1) Фосфор находится в третьем периоде в VA-подгруппе.2) Аналогично азоту, на внешнем энергетичеком уровне находится 5 электронов. Электронная конфигурация 1s2|2s2|2p6|3s2|3p3. Аналогично азоту, может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и четыре за счет неподеленной электронной пары. В отличие от азота, может образовывать пять связей.3) В отличие от азота фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, желтый, красный, черный, металлический фосфор. Все они - твердые вещества, нерастворимые в воде.4) Фосфор является более реакционно способным, чем азот. Реагирует с металлами при нагревании, образуя фосфиды:3Ca + 2P --(t°)--> Ca3P23Li + P --(t°)--> Li3PОкисляется простыми и сложными веществами:4P + 5O2 = 2P2O52P + 5Cl2 = 2PCl53P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO5) Фосфор распространен преимущественно в виде минералов (фосфорит Ca3(PO4)2, апатит и др.)6) Получают из минерала фосфорита, прокаливая его с песком и углем:Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 --(1600°C)--> 3CaSiO3 + 5CO + 2P7) Белый фосфор Р4, красный и черный фосфор Р, фосфин РН3 и соли фосфония, оксиды фосфора Р2О3 и Р2О5, фосфористая и ортофосфорная кислоты Н3РО3 и Н3РО4, ортофосфаты, другие фосфорные кислоты.