Рассчитайте массу раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 70% который можно получить из оксида серы(IV) с массой 8г

Не указано, какая реакция проходит при получении серной кислоты, поэтому расчёты веду по такой:3SO2 + 2H2O ---> 2H2SO4 + Sn(SO2)= 8 г. / 64 г/моль = 0,125 моль0.125       x------- =  -----    3         2x=0.0833 моль   - n(H2SO4)m(H2SO4)= 0.0833 моль * 98 г/моль = 8.167 г.8.167 - 70%   x     - 100%x=11.67 г раствора H2SO4