3,2 г углеводорода сожгли и получили 9,9 г углекислого газа и 4,5г воды, D по водороду=64.
Решите пожалуйста, подробно объясняя все действия. Особенно как образовывается простейшая формула.

а как из 0,225:0,5 получается 9:20?

Вот только C9H20 должно получится

ага, так оно и есть, испарвил уже

Задача верная, получается С9Н20 без округлений n(C):n(H)=1:2.22...=9:20 Простейшая формула С9Н20 с учетом молярной массы, вычисленной по простейшей формуле и по относительной плотности по водороду, является истинной.

3,2 г углеводорода сожгли и получили 9,9 г углекислого газа и 4,5г воды, D по водороду=64.

блин, не проснулся, что попало написал, сейчас исправил.  составим уравнение горения углеваодорода3.2г               9,9 г     4,5 гСхHy + O2 = CO2 + H2O1. находим относительную молекулярную углеводорода (умножаем относительную плотность на относительную молекулярную массу водорода)M(СхНy)=D*M(H2) = 64*2=128найдем массы элементовm(С) = 9.9*12/44 = 2.7гm(H)=4.5*2/18 = 0.5гнайдем  массовые доли элементов в углеводородеw(C)=0.27/3.2 = 0.84375w(H) = 0.5 / 3.2 = 0.15625Найдем число атомовN=w*M/ArN(C) = 0.84375*128/12 = 9N(H) = 0.15625 * 128 / 1 = 20 C9H20