Деяку кількість солі MgCO3 * n H2O прожарили до припинення газовиділення. Одержаний газ пропустили крізь розчини сульфатної кислоти та вапняної води. У результаті маса першого розчину збільшилась на 1,8 г, а у другому розчині випав осад масою 2г. Визначте склад і масу взятої наважки солі.

MgCO₃*xH₂O (t)= MgO + CO₂↑ + xH₂O↑H₂O + H₂SO₄ = H₂SO₄*H₂Om(H₂O)=1,8 гn(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)n(H₂O)=1,8/18=0,1 мольCa(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂Om(CaCO₃)=2 гn{MgCO₃*xH₂O}=n(CO₂)=n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)n{MgCO₃*xH₂O}=2/100=0,02 мольx=n(H₂O)/n{MgCO₃*xH₂O}x=0,1/0,02=5M{MgCO₃*5H₂O}=174,4 г/мольm{MgCO₃*5H₂O}=n{MgCO₃*5H₂O}M{MgCO₃*5H₂O}m{MgCO₃*5H₂O}=0,02*174,4=3,488 г