Используя метод электронного баланса Расставьте степени окисления, Укажите окислитель и восстановитель Расставьте коэффициенты.
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O

спасибо)

Cu(0)+H(+1)N(+5)O3(-2)=Cu(+2)(N(+5)O3(-2)+N(+2)O(-2)+H2(+1)O(-2)- в скобках со знаками их с.оСu(O) - 2e = Cu(2+) /2/3 восстановитель, р. окислениеN(+5) +3e = N(+2) /3/2 окислитель, р восстановление3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O